精選高二化學必考知識點整理

總結(jié)就是把一個時間段取得的成績、存在的問題及得到的經(jīng)驗和教訓進行一次全面系統(tǒng)的總結(jié)的書面材料，它在我們的學習、工作中起到呈上啟下的作用，因此我們要做好歸納，寫好總結(jié)。那么總結(jié)應該包括什么內(nèi)容呢?下面是小編給大家?guī)淼木x高二化學必考知識點整理，以供大家參考!

精選高二化學必考知識點整理

一、水的離子積

純水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在極少量的H3O+(簡寫成H+)和OH-，這種事實表明水是一種極弱的電解質(zhì)。水的電離平衡也屬于化學平衡的一種，有自己的化學平衡常數(shù)。水的電離平衡常數(shù)是水或稀溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積，一般稱作水的離子積常數(shù)，記做Kw。Kw只與溫度有關(guān)，溫度一定，則Kw值一定。溫度越高，水的電離度越大，水的離子積越大。

對于純水來說，在任何溫度下水仍然顯中性，因此c(H+)=c(OHˉ)，這是一個容易理解的知識點。當然，這種情況也說明中性和溶液中氫離子的濃度并沒有絕對關(guān)系，pH=7表明溶液為中性只適合于通常狀況的環(huán)境。此外，對于非中性溶液，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度并不相等。但是在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和氫氧根濃度一定相等。

二、其它物質(zhì)對水電離的影響

水的電離不僅受溫度影響，同時也受溶液酸堿性的強弱以及在水中溶解的不同電解質(zhì)的影響。H+和OHˉ共存，只是相對含量不同而已。溶液的酸堿性越強，水的電離程度不一定越大。

無論是強酸、弱酸還是強堿、弱堿溶液，由于酸電離出的H+、堿電離出的OHˉ均能使H2O<=>OHˉ+H+平衡向左移動，即抑制了水的電離，故水的電離程度將減小。

鹽溶液中水的電離程度：①強酸強堿鹽溶液中水的電離程度與純水的電離程度相同;②NaHSO4溶液與酸溶液相似，能抑制水的電離，故該溶液中水的電離程度比純水的電離程度小;③強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽都能發(fā)生水解反應，將促進水的電離，故使水的電離程度增大。

三、水的電離度的計算

計算水的電離度首先要區(qū)分由水電離產(chǎn)生的氫離子和溶液中氫離子的不同，由水電離的氫離子濃度和溶液中的氫離子濃度并不是相等，由于酸也能電離出氫離子，因此在酸溶液中溶液的氫離子濃度大于水電離的氫離子濃度;同時由于氫離子可以和弱酸根結(jié)合，因此在某些鹽溶液中溶液的氫離子濃度小于水電離的氫離子濃度。只有無外加酸且不存在弱酸根的條件下，溶液中的氫離子才和水電離的氫離子濃度相同。溶液的'氫離子濃度和水電離的氫氧根離子濃度也存在相似的關(guān)系。

因此計算水的電離度，關(guān)鍵是尋找與溶液中氫離子或氫氧根離子濃度相同的氫離子或氫氧根離子濃度。我們可以得到下面的規(guī)律：①在電離顯酸性溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水;②在電離顯堿性溶液中，c(H+溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;③在水解顯酸性的溶液中，c(H+)溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;④在水解顯堿性的溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水。

并非所有已知pH值的溶液都能計算出水的電離度，比如CH3COONH4溶液中，水的電離度既不等于溶液的氫離子濃度，也不等于溶液的氫氧根離子濃度，因此在中學階段大家沒有辦法計算

高二化學知識點：化學實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二、混合物的分離和提純分離和提純的方法

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

高二化學重要知識點大全

1、羥基就是氫氧根

看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

2、Fe3+離子是黃色的

眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

3、AgOH遇水分解

我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“-”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。

4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)。

多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

5、酸式鹽溶液呈酸性

表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。

6、H2SO4有強氧化性

就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S6+易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

7、鹽酸是氯化氫的俗稱

看上去，兩者的化學式都相同，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿

從常見的強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強堿。

9、寫離子方程式時，強電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆

在水溶液中，的確，強電解質(zhì)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應時，無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應的實質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應實質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反應，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應主要利用了濃H2SO4的強氧化性，能體現(xiàn)強氧化性的是H2SO4分子，所以實質(zhì)上參加反應的是H2SO4分子，所以這條反應中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時候，因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強電解質(zhì)。在液氨做溶劑時，CH3COOH參加的離子反應，CH3COOH就可以拆。