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關(guān)于九年級化學(xué)下冊知識點

時間:2022-09-21 09:35:00  來源:網(wǎng)絡(luò)

提高學(xué)習(xí)效率并非一朝一夕之事,需要長期的探索和積累。前人的經(jīng)驗是可以借鑒的,但必須充分結(jié)合自己的特點。下面是小編為大家精心整理的關(guān)于九年級化學(xué)下冊知識點,希望對大家有所幫助。

金屬材料

1、金屬材料

純金屬(90多種)

合金(幾千種)

2、金屬的物理性質(zhì):(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。

(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)

(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最:

(1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)

(4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性的金屬(銀>銅>金>鋁)

(5)鉻:硬度的金屬(6)鎢:熔點的金屬

(7)汞:熔點最低的金屬(8)鋨:密度的金屬

(9)鋰:密度最小的金屬

4、金屬分類:

黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬:如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;

有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

金屬資源的保護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3?XH2O)

(銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3)

(2)防止鐵制品生銹的措施

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)和利用:①防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑:②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染

溶液

1.酸、堿、鹽的溶液能導(dǎo)電,因為溶液中有較多自由移動的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導(dǎo)電,因為溶液中沒有自由移動的離子。

2.溶質(zhì)可以有多種,溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì)。同樣,溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比如潔凈的空氣,其溶質(zhì)、溶劑都是氣體。

3.物質(zhì)溶解于水時,通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知,也可以借助溫度計測量。

(1)有些物質(zhì)溶解時會使溶液的溫度升高,如:氫氧化鈉;

(2)有些物質(zhì)溶解時會使溶液的溫度降低,如:硝酸銨;

(3)有些物質(zhì)溶解時溶液的溫度變化不大,如食鹽、蔗糖。

4.同一溫度下,同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì),但是還能溶解其他易溶物。

5.配制一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液分為兩種情況

(1)固體溶質(zhì)配溶液:

步驟:①計算②稱量③溶解(④裝瓶貼標(biāo)簽)

儀器:托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

(2)濃溶液稀釋:

步驟:①計算②量、巯♂(④裝瓶貼標(biāo)簽)

儀器:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

注意:需要選擇與回答時,一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種,進(jìn)行有針對地回答。

(3)分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因

固體溶質(zhì)配溶液時濃度偏小的可能原因:

固體不純;稱量固體時,左物右碼放反了(使用了游碼);轉(zhuǎn)移固體時有殘留;取水時仰視讀數(shù)等

(4)將溶液稀釋或者濃縮的計算:依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變

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